Hẵn ai trong họ đều nghe biết bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Đây là một công cụ hữu ích cho các bạn trong việc học môn hóa. Nó giúp họ tra cứu hồ hết thông tin của những nguyên tố hóa học. Qua đó giúp việc học hóa trở nên dễ dàng và đơn giản và công dụng hơn. Vậy bảng tuần trả có cấu trúc như vậy nào? bề ngoài sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần trả là gì? dựa vào bảng tuần hoàn chúng ta cũng có thể dự đoán sự đổi khác tính chất của những nguyên tố tuyệt không? và bảng tuần trả có ý nghĩa gì? Mời những bạn chúng ta sẽ cùng khám phá trong bài viết hôm ni nhé!


*

bang-tuan-hoan-cac-nguyen-to-hoa-hoc


Tóm tắt nội dung


LÝ THUYẾT VỀ BẢNG TUẦN HOÀN LỚP 8II. Cấu tạo bảng tuần hoànIII. Sự thay đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoànIV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

LÝ THUYẾT VỀ BẢNG TUẦN HOÀN LỚP 8

I. Chế độ sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn

Vào năm 1869, nhà bác bỏ học bạn Nga Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834 – 1907) đã sắp xếp khoảng 60 yếu tắc vào bảng tuần trả theo chiều tăng cao nguyên tử khối của những nguyên tố. Tuy nhiên, cách thu xếp này có một trong những trường hòa hợp ngoại lệ, không tuân theo quy phép tắc trên.

Bạn đang xem: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hiện nay, bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học tất cả hơn 100 nguyên tố. Chúng được sắp xếp theo chiều tăng mạnh của điện tích hạt nhân.

II. Cấu tạo bảng tuần hoàn

1. Ô nguyên tố

Mỗi yếu tố được bố trí thành một ô trong bảng tuần hoàn, hotline là ô nguyên tố. Ô nguyên tố đến biết:

Số hiệu nguyên tửKí hiệu hóa họcTên nguyên tốNguyên tử khối
*

o-nguyen-to


Số hiệu nguyên tử (Z) cũng chính là số lắp thêm tự của yếu tố trong bảng tuần hoàn. Nó có trị số bởi số đơn vị chức năng điện tích phân tử nhân và bằng số electron vào nguyên tử.

VD: Nhôm gồm số hiệu nguyên tử là 13. Điều này mang lại biết:

Nhôm ngơi nghỉ ô số 13Điện tích phân tử nhân của nguyên tử nhôm là 13+ (hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 13)Số elcetron trong nguyên tử nhôm là 13.2. Chu kỳ

Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà lại nguyên tử của chúng bao gồm cùng số lớp electron. Những nguyên tố vào một chu kỳ được thu xếp theo chiều tăng vọt của điện tích hạt nhân.

Số trang bị tự của chu kỳ luân hồi chính bằng số lớp electron. Vào bảng tuần trả hóa học có 7 chu kỳ: 1, 2, 3 là những chu kỳ nhỏ và 4, 5, 6, 7 là các chu kỳ lớn.

3. Nhóm

Nhóm là tập hợp các nguyên tố nhưng nguyên tử của chúng gồm cùng số electron lớp bên ngoài cùng và bao gồm tính chất tựa như nhau. Những nhóm được sắp xếp thành từng cột trong bảng tuần trả theo chiều tăng dần đều của điện tích hạt nhân.

VD:

– đội I: gồm các nguyên tố vận động hóa học tập mạnh: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr được bố trí trong đội theo chiều tăng vọt điện tích hạt nhân (+3), (+11), (+19), (+37), (+55), (+87). Nguyên tử của những nguyên tố này đều có 1 electron phần bên ngoài cùng.

– đội VII: gồm những nguyên tố phi kim hoạt động hóa học tập mạnh: F, Cl, Br, I, At được thu xếp trong team theo chiều tăng dần đều điện tích hạt nhân (+9), (+17), (+35), (+53), (+85). Nguyên tử của các nguyên tố này đều phải có 7 electron lớp bên ngoài cùng.

III. Sự đổi khác tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1. Vào một chu kỳ

Trong một chu kỳ, đi trường đoản cú trái sang bắt buộc theo chiều tăng cao của điện tích hạt nhân, thì:

Số electron phần ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ một đến 8 electron.Tính kim loại của các nguyên tố bớt dần, tính phi kim của những nguyên tố tăng dần.Đầu chu kỳ là một trong kim nhiều loại kiềm, tiếp theo sau là sắt kẽm kim loại kiềm thổ; cuối chu kỳ là halogen và chấm dứt chu kỳ là một khí hiếm.

Ví dụ:

Chu kỳ 2 trong bảng tuần hoàn gồm 8 nguyên tố: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.

Số electron phần bên ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng dần từ là một (của Li) cho 8 (của Ne).Tính sắt kẽm kim loại giảm dần (Li gồm tính kim loại mạnh nhất), tính phi kim tăng mạnh (F bao gồm tính phi kim khỏe khoắn nhất). Cuối chu kỳ là khí hi hữu Ne.

Chu kỳ 3 vào bảng tuần hoàn có 8 nguyên tố: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar.

Số electron lớp bên ngoài cùng của nguyên tử những nguyên tố tăng dần từ 1 (của Na) cho 8 (của Ar).Tính kim loại giảm dần dần (Na tất cả tính sắt kẽm kim loại mạnh nhất), tính phi kim tăng nhiều (Cl bao gồm tính phi kim táo bạo nhất). Cuối chu kỳ là khí hi hữu Ar.2. Trong một nhóm

Trong một nhóm, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, thì:

Số lớp electron của nguyên tử tăng dần.Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố sút dần.

Ví dụ:

Nhóm I trong bảng tuần hoàn tất cả 6 nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố tăng dần từ 2 lớp (Na) mang đến 7 lớp (Fr). Số electron lớp bên ngoài cùng của bọn chúng đều bằng 1.

Tính kim loại của những nguyên tố tăng dần. Li là một kim loại hoạt động mạnh, Fr là kim loại chuyển động rất mạnh.

Nhóm VII trong bảng tuần hoàn bao gồm 5 nguyên tố: F, Cl, Br, I, At.

Số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố tăng mạnh từ 2 lớp (F) mang lại 7 lớp (At). Số electron lớp ngoài cùng của chúng đều bằng 7.

Tính phi kim của những nguyên tố bớt dần. F là phi kim hoạt động rất mạnh, I là phi kim hoạt động yếu hơn. (At là nguyên tố không tồn tại trong từ bỏ nhiên).

Bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học mới nhất


*

bang-tuan-hoan-hoa-hoc


IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học

1. Biết địa điểm của nguyên tố, ta có thể suy đoán cấu trúc nguyên tử và đặc thù của nguyên tố

Khi biết địa chỉ của yếu tắc trong bảng tuần hoàn, ta có thể suy đoán cấu trúc nguyên tử và đặc điểm cơ bản của nguyên tố đó. Quanh đó ra, ta cũng có thể so sánh tính kim loại và phi kim của thành phần này với những nguyên tố không giống lân cận.

Ví dụ:

Biết yếu tố X tất cả số hiệu nguyên tử 11, chu kì 3, team I. Hãy mang đến biết kết cấu nguyên tử, tính chất của thành phần X.

Trả lời:

– nguyên tố X bao gồm số hiệu nguyên tử 11 → Điện tích hạt nhân là 17+ và gồm 17 electron.

– yếu tố X ở chu kỳ 3, nhóm I → Nguyên tử X bao gồm 3 lớp electron và có một electron lớp bên ngoài cùng.

– yếu tố X nằm ở đầu chu kỳ luân hồi → X là kim loại vận động mạnh, tính sắt kẽm kim loại của X (Na) khỏe mạnh hơn các nguyên tố che khuất nó trong cùng chu kỳ 3.

– nguyên tố X nằm tại vị trí gần đầu đội I → Tính sắt kẽm kim loại mạnh rộng nguyên tố đứng trên (có số hiệu nguyên tử là 3) là Liti nhưng mà yếu hơn những nguyên tố đứng bên dưới (có số hiệu nguyên tử là 19) là Kali.

2. Biết kết cấu nguyên tử của thành phần ta rất có thể suy đoán vị trí và tính chất của thành phần đó

Khi biết kết cấu nguyên tử của một nguyên tố, ta có thể suy đoán được vị trí của nhân tố trong bảng tuần trả và đặc thù hóa học cơ bạn dạng của nó.

Ví dụ:

Nguyên tử của yếu tắc A gồm điện tích hạt nhân là 16, 3 lớp electron và gồm 6 electron lớp ngoài cùng. Hãy cho thấy vị trí của yếu tắc A vào bảng tuần trả và tính chất cơ phiên bản của nó.

Trả lời:

– Nguyên tử của yếu tố A có điện tích hạt nhân là 16, 3 lớp electron và có 6 electron phần bên ngoài cùng → A ngơi nghỉ ô số 16, chu kỳ 3, đội VI.

– A là 1 trong những phi kim đứng ngay gần cuối chu kỳ luân hồi 3 cùng gần đầu nhóm VI.

Giải bài xích tập bảng tuần hoàn chất hóa học lớp 9

Câu 1. Dựa vào bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học, hãy mang lại biết cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại, phi kim của các nguyên tố gồm số hiệu nguyên tử 7, 12, 16.

Bài làm:

– Nguyên tố tất cả số hiệu nguyên tử là 7: có 2 lớp electron với 5 electron lớp ngoài cùng. Nguyên tố này còn có tính phi kim!

– Nguyên tố tất cả số hiệu nguyên tử là 12: bao gồm 3 lớp electron và 2 electron phần bên ngoài cùng. Nguyên tố này có tính kim loại.

– Nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 16: có 3 lớp electron và 6 electron lớp ngoài cùng. Nguyên tố này có tính phi kim.

Câu 2. Biết X có cấu trúc nguyên tử như sau: điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có một electron. Hãy suy ra địa điểm của X vào bảng tuần hoàn và tính chất hoá học tập cơ bạn dạng của nó.

Bài làm:

Nguyên tử của thành phần X gồm điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron với 1 electron lớp ngời cùng phải X nằm ở ô số 11, chu kỳ 3, nhóm I trong bảng tuần hoàn. Đây là một nguyên tố sắt kẽm kim loại đứng đầu chu kỳ 3.

Câu 3. các nguyên tố trong team I đầy đủ là những kim loại mạnh tương tự như natri: công dụng với H2O sản xuất thành dung dịch kiềm với giải phóng H2, công dụng với O2 chế tạo thành oxit, chức năng với phi kim khác sản xuất thành muối… Viết những PTHH minh hoạ với kali.

Bài làm:

– Kali chức năng với nước: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑

– Kali chức năng với oxi: 4K + O2 (t°) → 2K2O

– Kali công dụng với phi kim: 2K + Cl2 (t°) → 2KCl

Câu 4. những nguyên tố team VII gần như là hồ hết phi kim mạnh tương tự clo (trừ At): chức năng với số đông kim nhiều loại tạo muối, tính năng với H2 tạo ra hợp hóa học khí. Viết PTHH minh hoạ cùng với brom.

Bài làm:

– Brom tính năng với muối: Br2 + Cu (t°) → CuBr2

– Brom tính năng với hidro: Br2 + H2 (t°) → 2HBr

Câu 5. Hãy cho biết cách sắp xếp nào dưới đây đúng theo chiều tính sắt kẽm kim loại giảm dần:

a) Na, Mg, Al, K

b) K, Na, Mg, Al

c) Al, K, Na, Mg

d) Mg, K, Al, Na

Giải mê thích sự lựa chọn.

Bài làm:

Đáp án chính xác là b) K, Na, Mg, Al. Giải thích:

Các nguyên tố Na, Mg, và Al thuộc nằm ở chu kỳ 3 và tất cả điện tích phân tử nhân tăng dần đều theo sản phẩm tự trên. Trong và một chu kỳ, tính kim loại giảm dần.

Na cùng K cùng nằm tại nhóm I với K tất cả điện tích phân tử nhân to hơn nên xếp bên dưới Na vào bảng tuần hoàn. Trong cùng một nhóm, tính sắt kẽm kim loại tăng dần.

Câu 6. Hãy sắp đến xếp các nguyên tố sau theo chiều tính phi kim tăng dần: F, O, N, P, As.

Bài làm:

Trong chu kỳ 2, tính phi kim tăng mạnh từ N, O, F.

Theo đội V, tính phi kim tăng ngày một nhiều từ As, P, N.

Tính phi kim tăng dần của những nguyên tố: As, P, N, O, F

Câu 7. a) Hãy khẳng định công thức của hợp chất khí A, biết rằng :

A là oxit của lưu hoàng chứa 1/2 oxi.1 gam khí A chiếm phần thề tích là 0,35 lít sinh hoạt đktc.

b) Hoà tan 12,8 gam hợp hóa học khí A vào 300 ml dd NaOH 1,2M. Hãy cho biết muối làm sao thu được sau phản bội ứng. Tính nồng độ mol cm của muối bột (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không xứng đáng kể).

Bài làm:

a) Theo đề ra, ta có: mãng cầu = 0,35 / 22,4 = 0,015625 (mol)

⇒ MA = 1 / 0,015625 = 64 (g/mol)

Do A là oxit của diêm sinh (SOx) cùng chiếm một nửa oxi buộc phải ta có:

MS = MO = 64/2 = 32 (g/mol) → trong phân tử A gồm 2 O.

Xem thêm: Những Hình Ảnh Về Mùa Đông Làm Hình Nền Đẹp, Hình Ảnh Mùa Đông Đẹp Buồn Cô Đơn Lãng Mạn

⇒ A gồm CTPT là: SO2

b) Theo đề ra, ta có:

nSO2 = 12,8 / 64 = 0,2 (mol)nNaOH = 1,2 x 0,3 = 0,36 (mol)

Ta bao gồm PTHH:

SO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1)

Theo PT (1) , nNaOH = 0,36 mol → nSO2 = 1/2nNaOH = 0,18 mol

⇒ nSO2 dư = 0,02 mol nên thường xuyên có phản bội ứng sau:

Na2CO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3 (2)

Theo PT (2), nNa2CO3 = nSO2 = 0,02 mol

Như vậy, dung dịch thu được gồm 2 muối hạt là Na2CO3 cùng NaHCO3.

Số mol Na2CO3: nNa2CO3 = 0,18 – 0,02 = 0,16 molSố mol NaHCO3: nNaHCO3 = 2 x 0,02 = 0,04 mol

Giả thuyết thể tích dung dịch chuyển đổi không đáng kể buộc phải Vdd = 300 ml. Mật độ mol của những muối là: