1. Các loại Axit yếu thường gặp:
a.Axit sunfuhiđric- H2S
b. Axít sunfurơ - H2SO3
c. Axit flohydric -HF
d.Axit photphoric - H3PO4
e. Axit carbonic -H2CO3
f. Axit axetic-CH3COOH
g. Axit fomic - HCOOH
h.Axit propionic-C2H5COOH
2. Bí quyết xác định axit mạnh yếu
a) so sánh định tính tính axit của những axit
-Nguyên tắc chung: Nguyên tử H càng linh động thì tính axit càng mạnh.
Bạn đang xem: Các axit yếu
-Đối với các axit có oxi của cùng một nguyên tố: càng nhiều O tính axit càng mạnh.
HClO 234
-Đối với axit của các nguyên tố trong thuộc chu kì: nguyên tố trung tâm tất cả tính phi kim càng mạnh thì tính axit của axit càng mạnh (các nguyên tố đều ở mức hóa trị cao nhất).
H3PO42SO44
-Đối với axit của các nguyên tố trong cùng một nhóm A thì:
+ Axit không tồn tại oxi: tính axit tăng dần từ trên xuống dưới:
HF 4> HBrO4> HIO4(do độ âm điện của X giảm dần)
-Với các axit hữu cơ RCOOH: (nguyên tử H được coi không tồn tại khả năng hút hoặc đẩy e)
+ Nếu gốc R no (đẩy e) làm giảm tính axit. Gốc R no càng nhiều nguyên tử C thì khả năng đẩy e càng mạnh:
HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH2CH2COOH > n-C4H9COOH.
+ Nếu gốc R hút e (không no, thơm hoặc bao gồm halogen...) sẽ làm cho tăng tính axit.
* Xét với gốc R gồm chứa nguyên tử halogen:
+ Halogen tất cả độ âm điện càng lớn thì tính axit càng mạnh:
CH2FCOOH > CH2ClCOOH > CH2BrCOOH > CH2ICOOH > CH3COOH
+ Gốc R gồm chứa càng nhiều nguyên tử halogen thì tính axit càng mạnh:
Cl3CCOOH > Cl2CHCOOH > ClCH2COOH > CH3COOH
+ Nguyên tử halogen càng nằm gần đội COOH thì tính axit càng mạnh:
CH3CH2CHClCOOH > CH3CHClCH2COOH > CH2ClCH2CH2COOH > CH3CH2CH2COOH
-Với một cặp axit/bazơ liên hợp: tính axit càng mạnh thì bazơ liên hợp của nó càng yếu cùng ngược lại.
-Với một phản ứng: axit mạnh đẩy được axit yếu khỏi dung dịch muối (trường hợp trừ một số đặc biệt).
b) đối chiếu định lượng tính axit của các axit
-Với axit HX vào nước có cân bằng:
HX↔H++ X-ta bao gồm hằng số phân ly axit: KA
-KAchỉ phụ thuộc nhiệt độ, bản chất của axit. Giá chỉ trị của KAcàng lớn tính axit của axit càng mạnh.
3. Giới thiệu chi tiết về 1 số axit yếu thường gặp
a.Axit sunfuhiđric- H2S
-Khí Hiđro sunfua bao gồm thể tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu mang tên là axit sunfuhiđric, nó hoạt động yếu hơn cả axit cacbonic.
- Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên2 loại muối: muối trung hòa, nhưNa2S chứa ionS2−và muối axit nhưNaHS chứa ionHS−.
-Dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với không khí, nó dần trở phải vẩn đục màu vàng.
b. Axít sunfurơ - H2SO3
-Axít sunfurơ hay axít sunphurơ (công thức hóa học là H2SO3 và dạng đầy đủ là (OH)2SO) là tên gọi để chỉ dung dịch của lưu huỳnh điôxít (SO2) rã trong nước. Không tồn tại chứng cứ nào mang đến thấy sự tồn tại của các phân tử axít sunfurơ trong dung dịch. Nó cũng ko thể cô đọng dưới dạng tinh chất, bởi vì khi đun sôi thì axít sunphurơ bị giải phóng dưới dạng lưu huỳnh điôxít cùng dung dịch chỉ còn lại nước. Nó phản ứng với tất cả các chất kiềm để tạo ra những muối bisunfit với sunfit, là thuốc thử để phản ứng với những hợp chất hữu cơ theo nhiều phương pháp khác nhau.
c. Axit flohydric -HF
-HFtồn tại ở cả dạng khí cùng chất lỏng không màu bám mùi hắc. Ở dạng dung dịch nước được gọi làaxit flohydric. Đây là một nguyên liệu quan tiền trọng vào việc chế biến nhiều hợp chất quan trọng bao gồm dược phẩm cùng polyme.
-HF được sử dụng rộng rãi trong lĩnh vực công nghiệp hoá dầu như là một thành phần của các chất vô cùng axit. Hydro florua sôi ở nhiệt độ phòng, cao hơn nhiều so với các hydro khác.Đây là loại axit có tính axit yếu, ăn mòn mạnh và dễ tung trong nước.
-Axit Flohydric với tính chất phản ứng mạnh với kính, vì đó, axit này thường được lưu chứa trong các bình nhựa polyethylene hoặc teflon.
d.Axit photphoric - H3PO4
-Axit photphoric là mộtaxit vô cơ chứaphốt phokhông màu, không mùi.
-Axit photphoric xuất hiện dưới dạng chất lỏng trong suốt không màu hoặc chất rắn kết tinh vào suốt.Chất rắn nguyên chất lạnh chảy ở 42,35°C và gồm khối lượng riêng là 1,834 g/cm3.Chất lỏng thường là dung dịch nước 85%.Vận chuyển dưới dạng cả chất rắn cùng chất lỏng.Ăn mòn kim loại với mô.
-Axit photphoric đậm đặc, có thể chứa tới 70%-75% P2O5 – nguyên liệu không thể thiếu cần sử dụng để sản xuất phân bón như sản xuất thuốc trừ sâu, điều chế phân lân.
e. Axit carbonic -H2CO3
-Axit carbonic, trước đây gọi là axit không gian hoặc axit khí, nó là axit vô cơ duy nhất của cacbon và bao gồm công thức H2CO3.
-Axit carbonic được sinh ra bởi carbon dioxide và nước. Axit carbonic chỉ xảy ra thông qua muối (cacbonat), muối axit (hydro cacbonat), amin (axit carbamic) cùng axit clorua (carbonyl clorua).
-Axit carbonic được tra cứu thấy trong cơ thể nhỏ người, CO2 gồm trong tiết kết hợp với nước tạo thành axit carbonic, sau đó được thở ra dưới dạng khí của phổi.
-Nó cũng được kiếm tìm thấy vào đá và hang động nơi đá vôi tất cả thể bị hòa tan. H2CO3 cũng tất cả thể được tìm kiếm thấy trong than đá, thiên thạch, núi lửa, mưa axit, nước ngầm, đại dương với thực vật.
f. Axit axetic-CH3COOH
-Axit axetic CH3COOH là chất lỏng không màu, bao gồm vị chua cùng tan trọn vẹn trong nước.
-Nhiệt độ sôi của axit axetic CH3COOH lớn hơn rượu dùng chúng thuộc phân tử khối bởi sự liên kết bền vững của những phân tử hydro.
-Khi đun nóng, axit axetic có thể phối hợp một lượng nhỏ photpho và lưu huỳnh.Tan tốt vào xenlulozo cùng nitroxenlulozo.
-Axit Axetic là một hợp chất hữu cơ gồm tính axit mạnh, được sản xuất từ rất lâu đời cùng được ứng dụng cao trong số ngành sản xuất công nghiệp, sản xuất thực phẩm hay lĩnh vực y học...
g. Axit fomic - HCOOH
-Axit fomic còn được gọi làaxit formic xuất xắc acid formic (HCOOH), chúng bao gồm dạng chất lỏng không màu, giữ mùi nặng và là một axit yếu.
-Mặc dù là một axit yếu, thế nhưng đối chiếu trong hàng đồng đẳngaxit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở thì chúng lại là axit mạnh nhất, mạnh hơn cảaxit cacbonic (H2CO3) bởi vày hiệu ứng dồn mật độ electron trong đội -COOH.
-Đối với ngành nhuộm, axit fomic được sử dụng như là một chất cầm màu trong nhuộm da với nhuộm sửa chữa. Vì chúng là tác nhân th-nc và điều chỉnh độ pH vào nhiều bước xử lý dệt may.
h.Axit propionic-C2H5COOH
-Axit propionic(danh pháp khoa họcaxit propanoic) là mộtaxit cacboxyliccó nguồn gốc tự nhiên vớicông thức hóa họcCH3CH2COOH. Ở trạng thái tinh khiết với trong điều kiện thông thường, nó là một chất lỏng không màu gồm tính ăn mòn và mùi hăng.
Xem thêm: Viết Về Phòng Ngủ Bằng Tiếng Anh Lớp 3 : Hướng Dẫn Chi Tiết, Miêu Tả Căn Phòng Bằng Tiếng Anh Lớp 3
-Axit propionic có các tính chất vật lý trung gian giữa các tính chất của những axit cacboxylic nhỏ hơn nhưaxit fomicvàaxit axetic, với các axit mập lớn hơn. Nó kết hợp trong nước nhưng gồm thể bị loại ra khỏi nước bằng biện pháp cho thêm muối.
- Axit propionic ngăn cản sự phát triển củamốcvà một sốvi khuẩn. Bởi vì vậy, phần lớn axit propionic được sản xuất để sử dụng làmchất bảo quảncho cả thực phẩm dành cho con người cũng như thức ăn dành riêng cho gia súc