AXIT LÀ GÌ? TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT VÀ MỘT SỐ ỨNG DỤNG vào CUỘC SỐNG
AXIT LÀ GÌ? TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT VÀ MỘT SỐ ỨNG DỤNG trong CUỘC SỐNG
AXIT LÀ GÌ? TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT VÀ MỘT SỐ ỨNG DỤNG trong CUỘC SỐNGAXIT LÀ GÌ? TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT VÀ MỘT SỐ ỨNG DỤNG trong CUỘC SỐNGAXIT LÀ GÌ? TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT VÀ MỘT SỐ ỨNG DỤNG vào CUỘC SỐNG
Giới thiệu tổng quan về axit
Cách xác định độ mạnh, yếu đuối của axit
- dựa vào sự linh động của nguyên tử Hydro vào axit đó. Giả dụ H càng linh động, tính axit càng bạo phổi và ngược lại.
Bạn đang xem: Dung dịch axit là gì
- Với phần nhiều axit có oxy trong và một nguyên tố, càng không nhiều oxy, axit càng yếu
HClO4> HClO3> HClO2> HClO
- Với số đông axit của nguyên tố trong thuộc chu kỳ, khi những nguyên tố ở hóa trị cao nhất, yếu tố trung tâm gồm tính phi kim càng yếu hèn thì axit kia càng yếu.
HClO4> H2SO4> H3PO4
- cùng với axit của nguyên tố cùng nhóm A
+ Axit bao gồm oxy: Tính axit tăng nhiều từ bên dưới lên: HIO444
+ Axit không có oxy: Tính axit bớt dần từ dưới lên: HI > HBr> HCl> HF
- cùng với axit hữu cơ RCOOH
+ nếu R đẩy electron (gốc R no) thì tính axit giảm
HCOOH> CH3COOH> CH3CH2COOH> CH3CH2CH2COOH> n-C4H9COOH.
+ nếu R hút e (gốc R không no, thơm hoặc gồm nguyên tố halogen,…), tính axit đang mạnh
Tính chất của axit
1. đặc thù vật lý
- rã trong nước, tất cả vị chua
- lúc tiếp xúc với axit mạnh, có xúc cảm đau nhói
- Là chất điện li nên hoàn toàn có thể dẫn điện
2. Tính chất hóa học của axit
- Làm thay đổi màu chất chỉ thị (quỳ tím, giấy thông tư pH, hỗn hợp phenol phtalein).
Axit làm đổi màu quỳ tím
- tính năng được với một số trong những kim các loại tạo thành muối với giải phóng hydro. Đối với axit sulfuric và axit nitric sệt nóng có thể chức năng với đa số các kim loại, tạo ra khí lưu hoàng dioxit SO2(H2SO4) hoặc nito dioxit NO2(HNO3)
HCl + sắt -> FeCl2 + H2
2Fe + 6H2SO4-> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
- công dụng với bazo chế tạo ra thành muối cùng nước
Cu(OH)2+ H2SO4-> CuSO4 + 2H2O
- tính năng với oxit bazơ tạo thành thành muối hạt + nước
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2
FeO + H2SO4(loãng) → FeSO4 + H2O
CuO + 2HCl → CuCl2+ H2O
- tính năng với muối chế tạo muối bắt đầu và axit mới
Điều kiện xẩy ra phản ứng
+ Muối phản ứng là muối hạt tan
+ Muối mới không chảy trong axit mới
+ sản phẩm có cất một chất kết tủa hoặc cất cánh hơi
H2SO4+ BaCl2→ BaSO4(r) + 2HCl
K2CO3+ 2HCl → 2KCl + H2O + CO2(axit cacbonic phân bỏ ra nước cùng khí cacbonic)
Một số ứng dụng của axit vào cuộc sống
- vứt bỏ gỉ sắt cũng tương tự những sự ăn mòn khác từ bỏ kim loại
- Axit sulfuric được dùng làm hóa học điện phân trong pin xe hơi
Ứng dụng của axit sulfuric
- Axit mạnh được dùng nhiều vào công nghiệp chế tao khoáng sản
- Trong khai quật dầu, Axit clohydric được thực hiện để bơm vào vào tầng đá của giếng dầu nhằm mục tiêu hòa tan 1 phần đá hay còn gọi là “rửa giếng”, từ đó tạo thành các lỗ rỗng phệ hơn
- kết hợp vàng cùng bạch kim bằng cách trộn lẫn HCl và HNO3đặc với tỷ lệ 3:1
- dùng làm chất phụ gia trong chế tao và bảo vệ đồ uống, thực phẩm
- Axit nitric tính năng với ammoniac để tạo ra phân bón amoni nitrat, một phân bón.
- Axit cacboxylic rất có thể được este hóa với rượu cồn, để tạo nên este.
Ứng dụng của axit cacbonic
Một số áp dụng của axit axetic
- vào y học
+ Axit acetylsalicylic (Aspirin) được áp dụng như một thuốc sút đau với làm bớt cơn sốt
+ Axit boric dùnglàm chất khử trùng các vết rộp hoặc vết giảm nhỏ. Lúc pha loãng sẽ tiến hành dung dịch rửa mắt. Đồng thời, nó cũng là hóa học chống vi trùng được áp dụng để điều trị dịch mụn trứng cá, căn bệnh phồng chân ở đi lại viên và làm cho chất bảo quản chai mẫu nước tiểu trong những thí nghiệm.
- Axit clohydric có trong bao tử giúp khung người tiêu hóa thức ăn
- Amino axit được dùng để làm tổng hợp các protein cần thiết cho sự cải tiến và phát triển của sinh đồ gia dụng và thay thế các tế bào cơ thể.
Xem thêm: Top 10 Đề Toán Nâng Cao Lớp 1 Kì 2, 20 Đề Luyện Thi Học Sinh Giỏi Môn Toán Lớp 1
- các axit nucleic rất quan trọng cho vấn đề sản xuất ADN, ARN với chuyển những đặc tính sang nhỏ lai qua gen.
- Axit cacbonic cần thiết để duy trì sự thăng bằng độ pH vào cơ thể
