Fe h2 so4 đặc nóng

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4) + 3SO2 + 6H2O

3. Điều khiếu nại phản ứng Fe tính năng với H2SO4 quánh nóng

Nhiệt độ

4. Cách triển khai phản ứng Fe tính năng với H2SO4 quánh nóng

Cho fe (sắt) chức năng với axit sunfuric H2SO4

5. Hiện tượng lạ Hóa học

Sắt (Fe) tan dần trong dung dịch và xuất hiện khí mùi hương hắc lưu hoàng đioxit (SO2).

6. Tính chất hóa học của Fe.

6.1. Tác dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O2

Với clo: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

Với giữ huỳnh: fe + S FeS

Ở ánh sáng cao, sắt phản bội ứng được với khá nhiều phi kim.

6.2. Tính năng với dung dịch axit

Tác dụng cùng với với HCl, H2SO4 loãng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Tác dụng cùng với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc:

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Không tính năng với H2SO4 quánh nguội, HNO3 đặc, nguội

6.3. Chức năng với dung dịch muối

Đẩy được sắt kẽm kim loại yếu hơn ra khỏi muối

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

7. Bài bác tập áp dụng liên quan

Câu 1. Những nhận định và đánh giá sau về kim loại sắt:

(1) Sắt còn có trong hồng cầu của máu, giúp vận động oxi tới các tế bào.

(2) Ion Fe2+ bền hơn Fe3+.

(3) fe bị tiêu cực trong H2SO4 quánh nguội.

(4) Quặng manhetit là quặng gồm hàm lượng fe cao nhất.

(5) Trong tự nhiên sắt tồn tại sống dạng thích hợp chất, trong số quặng sắt

(6) sắt kẽm kim loại sắt hoàn toàn có thể khử được ion Fe3+.

Số đánh giá đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp ánĐáp án C(1) đúng

(2) sai, Fe2+ trong ko khí dễ bị oxi biến thành Fe3+

(3) đúng

(4) đúng, quặng manhetit (Fe3O4) là quặng bao gồm hàm lượng sắt cao nhất.

(5) đúng

(6) đúng, sắt + 2Fe3+ → 3Fe2+

Vậy bao gồm 5 phát biểu đúng

Câu 2.Sắt có tính chất vật lý nào bên dưới đây:

A. Màu trắng bạc, nhẹ, bao gồm ánh kim, dẫn điện với dẫn nhiệt kém.

B. White color bạc, nặng, bao gồm ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

C. White color xám, nặng, bao gồm ánh kim, dẫn điện cùng dẫn sức nóng tốt

D. White color xám, nhẹ, bao gồm ánh kim, dẫn điện và dẫn sức nóng tốt.

Xem đáp ánĐáp án C

Câu 3. cho 5,6 gam fe tan trọn vẹn trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, sau phản nghịch ứng nhận được V lít SO2 (đktc, thành phầm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 6,72 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 2,24 lít

Xem đáp ánĐáp ánBnFe = 5,6/56=0,1 mol

Quá trình dường e

Fe0 → Fe+3 + 3e

0,1 → 0,3

Quá trình dấn e

S+6 + 2e → S+4

0,3 0,15

=> VSO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 4. hóa học nào dưới đây phản ứng cùng với Fe sinh sản thành hợp chất Fe (II)?

A. Cl2

B. Dung dịch HNO3 loãng

C. Dung dịch AgNO3 dư

D. Dung dịch HCl đặc

Xem đáp ánĐáp án DA. Sắt + Cl2 → FeCl3

B. Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

C. Fe + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag

D: fe + HCl → FeCl2 + H2

Câu 5. Dãy các chất cùng dung dịch nào tiếp sau đây khi đem dư có thể oxi hoá sắt thành Fe(III)?

A. HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng

B. Cl2, HNO3 nóng, H2SO4 đặc, nguội

C. Bột lưu huỳnh, H2SO4 đặc, nóng, HCl

D. Cl2, AgNO3, HNO3 loãng

Xem đáp ánĐáp án DA. 2HCl + sắt → FeCl2 + H2

B. Fe thụ động H2SO4 đặc, nguội

C. 2HCl + fe → FeCl2 + H2

Fe + S → FeS

Câu 6. kim loại nào sau đây không chức năng với dung dịch H2SO4 loãng?

A. Al

B. Mg

C. Zn

D. Cu

Xem đáp ánĐáp án DA. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

B. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

C. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Câu 7. Để trộn loãng dung dịch H2SO4 đặc trong phòng thí nghiệm, bạn ta triển khai theo biện pháp nào dưới đây?

A. Cho từ từ bỏ nước vào axit với khuấy đều

B. đến từ từ bỏ axit vào nước với khuấy đều

C. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều

D. Cho cấp tốc axit vào nước với khuấy đều

Xem đáp ánĐáp án BH2SO4 chảy vô hạn vào nước cùng tỏa tương đối nhiều nhiệt. Ví như ta rót nước vào axit, nước sôi bất thần và kéo theo hầu như giọt axit bắn ra bao quanh gây nguy hại trực kế tiếp người tiến hành làm thí nghiệm.

Vì vậy hy vọng pha loãng axit H2SO4 đặc, người ta bắt buộc rót rảnh rỗi axit vào nước với khuấy nhẹ bằng đũa chất thủy tinh mà không được thiết kế ngược lại.

Câu 8. các chất nào bị tiêu cực trong H2SO4 sệt nguội

A. Al, Cu, Cr

B. Fe, Cu, Cr

C. Cr, Al, Fe

D. Al, Cr, Zn

Xem đáp ánĐáp án C: Các kim loại thụ đụng với H2SO4 sệt nguội là: Al, Fe, Cr

Câu 9. cho 11,36 gam hồn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản bội ứng không còn với hỗn hợp HNO3 loãng (dư), nhận được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, nghỉ ngơi đktc) với dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan về tối đa 12,88 gam Fe. Số mol HNO3 gồm trong dung dịch lúc đầu là

A. 0,88.

B. 0,64.

C. 0,94.

D. 1,04.

Xem đáp ánĐáp án CCoi như láo lếu hợp có Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 gồm tất cả x mol Fe với y mol O

Theo đề bài ta có: 56x + 16y= 11,36 (1)

Ta gồm nNO= 0,06 mol

Qúa trình đến electron:

Fe → Fe3++ 3e

x x mol

Qúa trình nhấn electron:

O + 2e→ O-2

y 2y mol

N+5+ 3e → NO

0,18 ← 0,06

Theo định chính sách bảo toàn electron thì: ne cho = ne nhận phải 3x = 2y+ 0,18 (2)

Từ (1) và (2) ta có x= 0,16 với y= 0,15

Bảo toàn nhân tố Fe gồm nFe(NO3)3 = nFe= x= 0,16 mol

nFehình thành = 0,23 mol

Fe + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3

x 4x x

Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

0,23-x x+ 0,16

=> x= 0,1 → nHNO3 = 4.0,1 + 3.0,16 + 0,06 = 0,94 mol

Câu 10. cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A.2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 11. hỗn hợp X có FeCl2 và FeCl3 được chia thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: công dụng với hỗn hợp NaOH dư ở ngoại trừ không khí nhận được 0,5 mol Fe(OH)3.

Phần 2: chức năng với dung dịch AgNO3 chiếm được 1,3 mol AgCl. Tỉ trọng mol của FeCl2 cùng FeCl3 là

A. 4:1.

B. 3:2.

C. 1:4.

D. 2:3.

Xem đáp ánĐáp án DĐặt số mol FeCl2 cùng số mol FeCl3 trong mỗi phần theo lần lượt là a với b mol

Phần 1: Bảo toàn sắt có

nFe(OH)3 = nFeCl2 + nFeCl3 → a + b = 0,5

Phần 2: Bảo toàn Clo có

nAgCl = 2.nFeCl2 + 3.nFeCl3 → 2a + 3b = 1,3

Giải hệ phương trình được a = 0,2 cùng b = 0,3

→ a : b = 2 : 3.

Câu 12. mang lại m gam Mg vào dung dịch cất 0,18 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 gam chất rắn. Quý giá của m là

A. 2,88 gam.

B. 4,32 gam.

C. 2,16 gam.

D. 5,04 gam.

Xem đáp ánĐáp án DNếu Mg dư hoặc vừa đủ:

mchất rắn = mFe + mMg (dư) ≥ nFe = 0,18.56 = 10,08 gam

mà chỉ thua thảm được 6,72 gam hóa học rắn đề nghị Mg bội phản ứng không còn → nFe = 0,12 mol.

Mg (0,09) + 2Fe3+ (0,18 mol) → Mg2+ + 2Fe2+

Mg (0,12) + Fe2+ → Mg2+ (0,12 mol) + Fe

→ nMg = 0,09 + 0,12 = 0,21 mol → mMg = 0,21.24 = 5,04 gam.

Câu 13. Nung lạnh 29 gam oxit fe với khí teo dư, sau làm phản ứng, cân nặng chất rắn còn sót lại là 21 gam. Cách làm oxit sắt là

A. FeO.

B. Fe3O4.

C. Fe2O3.

D. FeO hoặc Fe3O4.

Xem đáp ánĐáp án BGọi số mol teo tham gia bội phản ứng là a → số mol CO2 tạo thành thành là a mol

Vì lượng co dư → hóa học rắn chỉ cất Fe → nFe = 0,375 mol.

FexOy + yCO → xFe + yCO2

Bảo toàn khối lượng → moxit + mCO = mFe + mCO2 → 29 + 28a = 44a + 21

→ a = 0,5 mol → nO = 0,5 mol

→ nFe : nO = 0,375 : 0,5 = 3:4 → bí quyết của oxit fe là Fe3O4.

Câu 14.Cho 5,4 gam tất cả hổn hợp 2 kim loại Fe và Zn tác dụng hoàn toàn cùng với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối nhận được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Xem đáp ánĐáp án DnHCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Từ (1) với (2) nH2 = 1/2nHCl = 0,09 (mol)

Theo định quy định bảo toàn khối lượng:

mhỗn hợp + m axit = m muối hạt + m hidro

=> m muối = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 15. Hòa tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 4M chiếm được 2,8 lít H2 (đktc) với dung dịch Z. Để kết tủa trọn vẹn các ion trong D đề nghị 150 ml dung dịch NaOH 2M. Thể tích hỗn hợp HCl đã sử dụng là :

A. 0,1 lít.

B. 0,12 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0.075 lít.

Xem đáp ánĐáp án DÁp dụng định chế độ bảo toàn yếu tắc Natri

nNaCl = nNaOH = 0,3 (mol)

Áp dụng định chế độ bảo toàn nguyên tố Clo

=> nHCl = nNaCl = 0,3 (mol)

VHCl = 0,3 : 4 = 0,075 lít

Câu 16. Cho m gam bột sắt vào hỗn hợp HNO3 mang dư, ta được láo lếu hợp tất cả hai khí NO2 với NO tất cả VX = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với O2 bởi 1,3125. Thành phần xác suất theo thể tích của NO, NO2 và cân nặng m của fe đã sử dụng là

A. 25% với 75%; 1,12 gam.

B. 25% và 75%; 5,6 gam.

C. 35% và 65%; 5,6 gam.

D. 45% và 55%; 1,12 gam.

Xem đáp ánĐáp án BGọi x, y theo lần lượt là số mol của NO2, NO.

nHỗn hòa hợp khí = 4,48/ 22,4 = 0,2 (mol)

=> x + y = 0,2 (1)

Khối lượng mol mức độ vừa phải của tất cả hổn hợp khí là:

1,3125.32 = 42 (gam/mol)

=> trọng lượng của tất cả hổn hợp khí bên trên là: 42.0,2 = 8,4 (gam)

=> 46x + 30y = 8,4 (2)

Từ (I) và (II) => x = 0,15; y = 0,05

=> %NO2 = 0,3/(0,15 + 0,05) . 100% = 75%

% NO = 25%

Áp dụng đinh cơ chế bảo toàn electron ta có:

3.nFe = 1.nNO2 + 3.nNO

=> 3. NFe = 0,15 + 3 .0,05 = 0,3

=> nFe = 0,3/3 = 0,1 mol

=> m sắt = 0,1 .56 = 5,6 gam

Câu 17. Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng O2 kế tiếp cho sản phẩm thu được vào dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp X. Hỗn hợp X có:

A. FeCl2 , HCl dư

B. FeCl3, HCl dư

C. FeCl2 , FeCl3, cùng HCl dư

D. FeCl3

Xem đáp ánĐáp án CĐốt sắt trong oxi: fe + O2 → Fe2O3, Fe3O4, FeO, sắt dư (hỗn phù hợp X)

Hỗn thích hợp X + HCl dư FeCl2, FeCl3 với HCl dư

Câu 18. Cho 17,4 gam lếu hợp tất cả Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bội phản ứng không còn với dung dịch HNO3 loãng dư nhận được 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất ở đktc) với dung dịch X. Cô cạn dung dịch X sau phản nghịch ứng được m gam muối bột khan. Quý hiếm m là:

A. 54,45 gam.

B. 108,9 gam.

C. 49,09 gam.

D. 40,72 gam.

Xem đáp ánĐáp án AQui đổi 17,4 gam láo lếu hợp tất cả Fe, FeO, Fe2O3 cùng Fe3O4 là hỗn hợp của x mol Fe với y mol O.

Ta có: mhỗn vừa lòng = 56x + 16y = 17,4 (1)

Bảo toàn e :3nFe = 2nO+ 3nNO => 3x = 2y + 0,15 (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,225 mol; y = 0,3 mol

nFe(NO3)3 = nFe = x = 0,225 mol,

=>mFe(NO3)3 = 0,225.242 = 54,45 gam

Câu 19. Khi hoà tan và một lượng sắt kẽm kim loại M vào dung dịch HNO3 loãng với vào hỗn hợp H2SO4 loãng thì nhận được khí NO cùng H2 có thể tích bằng nhau (đo ở cùng điều kiện). Hiểu được muối nitrat thu được có trọng lượng bằng 159,21% khối lượng muối sunfat. Vậy M là kim loại nào sau đây?

A. Zn.

B. Al.

C. Fe.

D. Mg.

Xem đáp ánĐáp án CM + 2nHNO3 → M(NO3)n + nNO2 + nH2O

a → a → na

2M + xH2SO4 → M2(SO4)x + xH2

a → a/2 → xa/2

Thể tích khí đo ngơi nghỉ cùng điều kiện nên tỉ lệ thành phần thể tích bằng tỉ lệ số mol:

na = 3xa/2 => n = 3x/2

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62n).a

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62.(3x/2)).a

=> R = 28x

Thỏa mãn cùng với n = với R = 56 (Fe).

Câu 20. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Crom là sắt kẽm kim loại cứng tuyệt nhất trong tất cả các kim loại

B. Nhôm và Crom gần như phản ứng cùng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol.

C. Vật dụng dụng làm bởi nhôm và crom phần đông bền trong không khí với nước vì có màng oxit bảo vệ.

D. Sắt và crom hầu hết bị bị động hóa vày HNO3 đặc, nguội.

Xem đáp ánĐáp án B

.............................

Ngoài ra các bạn cũng có thể tham khảo một số trong những tài liệu sau:

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2OFe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2OFe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2OFeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2OFeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2OFeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2OAl + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + NO2Axit sunfuric loãng: đặc điểm hóa học, công thức, ứng dụngCông thức giải cấp tốc Hóa học tập 10

------------------------------

VnDoc đã gửi tới bạn Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O được VnDoc biên soạn. Nội dung tài liệu giới thiệu với mong ước giúp chúng ta biết phương pháp viết và thăng bằng phương trình phản nghịch ứng khi đến Fe chức năng H2SO4 quánh nóng tự đó rất có thể nhận biết hiện tượng sau phản ứng. Cũng tương tự khái quát tháo lại đặc thù Hóa học tập của Fe, đặc điểm hóa học H2SO4 trải qua có các bài tập minh họa.

Xem thêm: Bài Dự Thi Viết Về Một Cuốn Sách Mà Em Yêu Thích Hay Nhất, Bài Dự Thi Viết Về Cuốn Sách Tôi Yêu

Chúc chúng ta học tập tốt.