Nội dung bài xích giảngKhái quát lác về team halogen tìm đọc về vị trí nhóm halogen vào bảng tuần hoàn; Sự chuyển đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một trong những tính chất vật lí của các nguyên tố vào nhóm; cấu hình lớp electron ngoại trừ cùng của nguyên tử những nguyên tố halogen giống như nhau. đặc thù hoá học cơ phiên bản của những nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh; Sự chuyển đổi tính hóa học hóa học của những đơn chất trong team halogen.

Bạn đang xem: Hóa 10 halogen


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1.Vị trí của nhóm halogen trong Bảng tuần hoàn

1.2.Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử

1.3.Sự chuyển đổi tính chất

2. Bài bác tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 21 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài xích tập SGK với Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 21 Chương 5 chất hóa học 10


Nhóm halogen tất cả : Flo(F); Clo(Cl); Brom (Br), Iot (I), Atatin (At)Các thành phần halogen thuộc team VIIA. Bọn chúng đứng sát cuối các chu kì, ngay trước những nguyên tố khí hiếm.

*

Hình 1:Vị trí của nhóm Halogen trong bảng khối hệ thống tuần hoàn


Nguyên tử bao gồm 7e lớp ngoài cùng (ns2 np5)Ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp phổ biến 1 e cùng với nhau chế tạo một liên kết công hóa trị không cực.

*

cách làm electron

Công thức cấu tạo: X - XCông thức phân tử: X2Liên kết trong phân tử X2 ko bền lắm, dễ dàng bị tách thành 2 nguyên tử X.Trong phản ứng hoá học, những nguyên tử X dễ thu thêm 1e ⇒ đặc điểm hoá học cơ bạn dạng của các halogen là tính oxi hoá mạnh.
1.3.1.Sự đổi khác tính hóa học vật lí của các đơn chất
Tính chất

Flo

Clo

Brom

Iot

Số hiệu nguyên tử

9173553

Bán kính nguyên tử (nm)

0,064

0,099

0,114

0,133

Cấu hình electron phần bên ngoài cùng của nguyên tử

2s22p5

3s23p5

4s24p5

5s25p5

Nguyên tử khối1935,580127
Trạng thái tập vừa lòng của solo chất làm việc 200CKhíKhíLỏngRắn

Màu sắc

Lục nhạc

Vàng lục

Nâu đỏ

Đen tím

Nhiệt nhiệt độ chảy(0C)

-219,6

-101,0

-7,3

113,6

Nhiệt độ sôi

-188,1

-34,1

59,2

185,5

Độ âm điện

3,98

3,16

2,96

2,66

*

Hình 2:Màu nhan sắc của F, Cl, Br, I, At của tập thể nhóm halogen

Từ F mang lại I, ta thấy:

Trạng thái tập hợp: khí → lỏng → rắnMàu sắc: đậm dầntonc , tosôi : tăng dần1.3.2.Sự biến hóa độ âm điệnĐộ âm điện tương đối lớn.Giảm dần từ F mang lại I

F trong những hợp chất tất cả số thoái hóa là -1, các nguyên tố còn lại ngoài mức oxi hóa là -1 còn tồn tại mức oxi hóa là +1, +3, +5, +7.

Xem thêm: Tại Sao Đà Lạt Lạnh Và Mát Mẻ Hơn Vùng Đồng Bằng, Đặc Điểm Khí Hậu Đà Lạt

⇒ vị flo tất cả độ âm điện lớn số 1 chỉ hút e nên chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại rất có thể tạo thành 1, 3, 5, 7 e độc thân ở tâm lý bị kích ham mê nên hoàn toàn có thể nhường 1, 3, 5, 7 e buộc phải ngoài số oxi hoá -1 còn tồn tại thêm số oxi hoá +1, +3, +5, +7

1.3.3.Sự chuyển đổi tính chất hoá học của các đơn chất

Các solo chất halogengiống nhau về đặc điểm hoá học cũng như thành phần cùng tính chất của những hợp chất vày chúng tạo nên thành (Do lớp e quanh đó cùng có thông số kỹ thuật tương tự nhau ns2 np5)

Halogen là mọi phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm từ F → I;

Halogen oxi hóa phần đông các sắt kẽm kim loại tạo muối bột halogenua;

Halogen oxi hóa hyđro tạo thành hợp chất khí hyđro halogenua, hóa học này rã trong nước chế tạo ra axit halogenhiđric.