OXI CÓ TÍNH KHỬ KHÔNG

Oxi O2 là nguyên tố ở trong phân team VIA vào bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố trong team này này đều thể hiện tính thoái hóa là đặc điểm chủ yếu.

Bạn đang xem: Oxi có tính khử không

Oxi O2 là nguyên tố phi kim bao gồm tính thoái hóa mạnh, vậy đặc điểm hóa học và đặc thù vật lý của Oxi ví dụ như nạm nào, oxi có vận dụng gì với làm cụ nào nhằm điều chế oxi bọn họ cùng mày mò qua nội dung bài viết dưới đây.

* sơ lược về Oxi

Bạn sẽ xem: đặc điểm hóa học của Oxi (O), Ozon và bài xích tập về Oxi – hóa 10 bài xích 29

I. đặc thù vật lý của Oxi

– Là chất khí không màu, ko mùi, nặng rộng không khí. Ít chảy trong nước.

II. đặc điểm hoá học tập của Oxi

– Oxi là 1 nguyên tố chuyển động mạnh (có độ âm điện béo 3,44 chỉ yếu Flo 3,98)

1. Oxi công dụng với kim loại

– công dụng với phần nhiều kim nhiều loại (trừ Ag, Au với Pt) → Oxit. Những phản ứng thường xẩy ra ở ánh sáng cao.

2Mg + O2  2MgO

3Fe + 2O2  Fe3O4 (thường tạo hỗn hợp 4 chất rắn)

2. Oxi tác dụng với phi kim

– Oxi phản ứng với phần đông các phi kim (trừ halogen) tạo thành thành oxit axit hoặc oxit không chế tạo ra muối.

– những phản ứng thường xẩy ra ở nhiệt độ cao.

S + O2  SO2 

C + O2  CO2

2C + O2  2CO

N2 + O2  2NO (30000C, tất cả tia lửa điện)

3. Oxi Tác dụng với phù hợp chất bao gồm tính khử

2CO + O2 → 2CO2

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

III. Ứng dụng của Oxi

– Oxi bao gồm vai trò quyết định so với sự sinh sống của fan và hễ vật. Oxi thiết yếu thiếu so với quá trình hô hấp.

– Oxi cũng được dùng các trong công nghiệp hóa chất, luyện thép, y khoa, hàn giảm kim loại,…

IV. Điều chế Oxi

– Trong phòng thí nghiệp: Phân huỷ những hợp chất giàu oxi cùng ít bền với sức nóng như KMnO4, KClO3,…

2KMnO4  KMnO2 + MnO2 + O2↑

2KClO3  2KCl + 3O2 (MnO2)

2KNO3  2KNO2 + O2↑

2H2O2  2H2O + O2↑

– vào công nghiệp: Điều chế oxi từ không gian hoặc năng lượng điện phân nước

H2O 

V. đặc điểm của Ozon (O3)

1. Tính chất vật lý của Ozon

– Là hóa học khí, mùi đặc trưng, màu xanh da trời nhạt. Lúc hóa lỏng có greed color đậm. Chảy trong nước nhiều hơn thế oxi.

2. đặc điểm hoá học của Ozon

– bao gồm tính oxi hóa mạnh bạo hơn oxi:

O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2↑ + O2↑

2Ag + O3 → Ag2O + O2↑ (phản ứng xẩy ra ngay ở ánh sáng thường).

3. Ứng dụng của Ozon

– Lượng nhỏ dại ozon trong không gian có công dụng làm mang lại không khí trong lành.

– vào thương mại dùng làm tẩy trắng các loại tinh bột, dầu nạp năng lượng và các chất khác.

– Trong đời sống được dùng để khử trùng nước ăn, khử mùi, bảo vệ hoa quả. 

– trong y khoa được dùng chữa sâu răng.

4. Điều chế Ozon

– Điều chế ozon: phóng năng lượng điện qua bình đựng khí oxi.

3O2 ↔ 2O3 (tia lửa điện)

VI. Hiđro peoxit H2O2

– Là hóa học lỏng ko màu, nặng rộng nước chảy trong nước theo bất cứ tỉ lệ nào.

– bí quyết phân tử H2O2 và có kết cấu dạng H – O – O – H.

– vào H2O2, O có số lão hóa -1 là mức trung gian giữa -2 và 0 đề xuất H2O2 có cả tính khử cùng tính oxi hóa.

– Là hợp hóa học kém bền, dễ bị phân hủy. Phản nghịch ứng phân bỏ H2O2 tỏa những nhiệt và xẩy ra nhanh khi xuất hiện xúc tác MnO2:

2H2O2 → 2H2O + O2

1. H2O2 là chất oxi hóa

H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O

H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH

2. H2O2 là chất khử

Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5SO2 + K2SO4 + 8H2O

VII. Bài bác tập về Oxi

Bài 1 trang 127 sgk hóa 10: Hãy ghép cấu hình electron với nguyên tử say mê hợp.

Lời giải bài 1 trang 127 sgk hóa 10:

A cùng với d); B cùng với c); C cùng với b); D với a).

Bài 2 trang 127 sgk hóa 10: Chất làm sao có link cộng hóa trị không cực:

A. H2S B. O2 C. Al2S3 D. SO2

Lời giải bài xích 2 trang 127 sgk hóa 10:

* Đáp án: B. O2

Bài 6 trang 128 sgk hóa 10: Có tất cả hổn hợp khí oxi cùng ozon. Sau 1 thời gian, khí ozon bị phân bỏ hết, ta được một chất khí duy nhất rất có thể tích tăng lên 2%.

Phương trình hóa học là: 2O3 → 3O2

a) Hãy lý giải sự tăng thêm thể tích của hỗn hợp khí

b) xác định thành phần xác suất theo thể tích của các thành phần hỗn hợp khí ban đầu. Biết các thể tích khí được đo cùng đk nhiệt độ, áp suất

Lời giải bài xích 6 trang 128 sgk hóa 10:

a) Đặt x cùng y theo thứ tự là số mol O3 và O2 trong láo lếu hợp

2O3 → 3O2

– Trước bội phản ứng : (x + y) mol hỗn hợp

– Sau làm phản ứng: (x+ 3/2y) mol

– Số mol tăng là: (x+ 3/2y) – (x +y) = 0,5y.

b) Ta có; 0,5y ứng cùng với 2% nên y ứng cùng với 4%

⇒ O3 chiếm 4%, O2 chiếm 96%.

Xem thêm: Cách Tính Số Vòng Dây - Công Thức Tính Số Vòng Dây Của Cuộn Thứ Cấp

Hy vọng với nội dung bài viết hệ thống lại kỹ năng và kiến thức về tính hóa học hoá học của Oxi (O2) và bài bác tập về Oxi ở trên hữu ích cho những em. Mọi vướng mắc và góp ý những em vui mừng để lại comment dưới bài xích viết, hãy chia sẻ nếu thấy nội dung bài viết hay nhé, chúc các em tiếp thu kiến thức tốt.